Bahasa Inggris Kelas 11 Halaman 8 - 11 [Kunci Jawaban]

Berikut ini merupakan pembahasan kunci jawaban Buku Ilmu Pengetahuan Alam untuk Kelas 10 halaman 67 Pembahasan kali ini kita akan bahas Ayo Berlatih yang ada pada buku paket IPA Bab 3 Kimia Hijau dalam Pembangunan Berkelanjutan 2030  Halaman 67 Buku siswa untuk Semester 1 (Ganjil) Kelas X SMA/SMK/MA/MAK. Semoga dengan adanya pembahasan kunci jawaban Pilihan Ganda (PG) dan juga Esaay ini, kalian bisa menjadi lebih giat untuk belajar. Kunci jawaban ini diperuntukkan untuk para pelajar yang sedang mengerjakan tugas Kurikulum Merdeka. Kunci Jawaban Ayo Berlatih Bab 3 Hal 67 IPA Kls 10

Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Halaman 67 Ayo Berlatih Bab 3

Ayo Berlatih Halaman 67 Bab 3

Soal 

Ayo diskusikan bersama kelompok dan tulislah persamaan reaksi kimia
setara dari:
(1) N2 (g) + H2 (g) à NH3 (g)
(2) H2SO4 (aq) + NaOH (aq) à Na2SO4 (aq) + H2O (l)
(3) Cl2 (g) + O2 (g) à Cl2O7 (g)
(4) H2O2 (l) à H2O (l) + O2 (g)
(5) CaCO3 (s) + HCl à CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 

 

JAWABAN: 

 

Persamaan reaksi kimia setara dari:

1. N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) adalah N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
2. H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) adalah H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
3. Cl₂(g) + O₂(g) → Cl₂O₇(g) adalah 2Cl₂(g) + 7O₂(g) → 2Cl₂O₇(g)
4. H₂O₂(l) → H₂O(l) + O₂(g) adalah 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)
5. CaCO₃(s) + HCl → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)​ adalah CaCO₃(s) + 2HCl → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)​

Penyelesaian :

Soal 1

• N → 2a = c
• H → 2b = 3c

Di sini kita dapat memisalkan nilai a secara sembarang, misalkan a = 1.

• Untuk 2a = c, maka c = 2(1) diperoleh c = 2.
• Selanjutnya, 2b = 3c sehingga 2b = 3(2) diperoleh b = 3.

Perbandingan koefisien a : b : c = 1 : 3 : 2 sudah dalam bentuk bilangan bulat.

Jadi, reaksi kimia setara ditulis sebagai

Soal 2

• H → 2a + b = 2d
• S → a = c
• O → 4a + b = 4c + d
• Na → b = 2c

Kita dapat memisalkan nilai a secara sembarang, misalkan a = 1.

• Untuk a = c, maka c = 1.
• Untuk b = 2c, maka b = 2(1) diperoleh b = 2.
• Untuk 2a + b = 2d, maka 2(1) + 2 = 2d diperoleh d = 2.
• Untuk 4a + b = 4c + d, maka 4(1) + 2 = 4(1) + 2 telah terpenuhi.

Perbandingan koefisien a : b : c : d = 1 : 2 : 1 : 2 sudah dalam bentuk bilangan bulat.

Jadi, reaksi kimia setara ditulis sebagai

Soal 3

• Cl → 2a = 2c
• O → 2b = 7c

Kita dapat memisalkan nilai a secara sembarang, misalkan a = 1.

• Untuk 2a = 2c, maka 2c = 2(1) diperoleh c = 1.
• Untuk 2b = 7c, maka 2b = 7(1) diperoleh

Perbandingan koefisien a : b : c = belum dalam bentuk bilangan bulat. Setelah dikalikan dua, maka menjadi a : b : c = 2 : 7 : 2.

Jadi, reaksi kimia setara ditulis sebagai

Soal 4

• H → 2a = 2b
• O → 2a = b + 2c

Kita dapat memisalkan nilai a secara sembarang, misalkan a = 1.

• Untuk 2a = 2b, maka 2b = 2(1) diperoleh b = 1.
• Untuk 2a = b + 2c, maka 2(1) = 1 + 2c diperoleh

Perbandingan koefisien belum dalam bentuk bilangan bulat. Setelah dikalikan dua, maka menjadi a : b : c = 2 : 2 : 1.

Jadi, reaksi kimia setara ditulis sebagai

Soal 5

• Ca → a = c
• C → a = e
• O → 3a = d + 2e
• H → b = 2d
• Cl → b = 2c

Kita dapat memisalkan nilai a secara sembarang, misalkan a = 1.

• Untuk a = c, diperoleh c = 1.
• Untuk a = e, diperoleh e = 1.
• Untuk b = 2c, maka b = 2(1) diperoleh b = 2.
• Untuk b = 2d, maka 2d = 2 diperoleh d = 1.
• Untuk 3a = d + 2e, maka 3(1) = 1 + 2(1) telah terpenuhi.

Perbandingan koefisien a : b : c : d : e = 1 : 2 : 1 : 1 : 1 sudah dalam bentuk bilangan bulat.

Jadi, reaksi kimia setara ditulis sebagai

 

 

 

Related Posts